Χημεία Κατεύθυνσης

Η κ. Αντωνία Ζόγκα επισημαίνει και δίνει γενικές οδηγίες για την αυριανή εξέταση:

1.      Σύγκριση ατομικής ακτίνας και ενέργειας πρώτου ιοντισμού.

α. Να διατάξετε τα στοιχεία ₁₁Να, ₁₂Mg, ₁₆S κατά αυξανόμενη τιμή πρώτου ιοντισμού.

(Απάντηση: Να < Mg < S)

β. Να διατάξετε τα ₁₁Να, ₁₁Να⁺, ₉F^–, ₁₀Ne κατά αυξανόμενο μέγεθος

(Απάντηση: Να⁺ < Ne < F^– < Nα)

2.      Ενέργεια που εκπέμπεται ή απορροφάται κατά την αποδιέγερση και τη διέγερση αντίστοιχα ενός ηλεκτρονίου από μια στιβάδα σε μια άλλη

Προσοχή! ΔΕ = Ε_τελ – Ε_αρχ

3.      Ηλεκτρονικοί τύποι Lewis, ιοντικές ενώσεις ΝΗ₄ΝΟ₃, οξέα Η₃PΟ₄ και οξείδια SO₂

4.      pH διαλυμάτων ισχυρού οξέος διαφορετικής συγκέντρωσης

Δ₁ HCL    C₁ = 10 ^-2 M

Δ₂ HCL    C₂ = 10 ^-7 M

(Απάντηση για το Δ₁ pHΔ₁ = 2 και για το Δ₂ λαμβάνεται υπόψη ό αυτοϊοντισμός του νερού pHΔ₂ < 7.

5.      Πως μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμού και η σταθερά ιοντισμού κατά την αραίωση, συμπύκνωση, μεταβολή της θερμοκρασίας.

6.      Περιοχή pH αλλαγής χρώματος ενός δείκτη.

(Απάντηση: pΚα – 1 < pH < pΚα + 1)

Επικράτηση χρώματος όξινης ή βασικής μορφής του δείκτη (ΗΔ)

[ΗΔ] / [Δ^–] > 10           Όξινη μορφή

[Δ^–] / [ΗΔ] >10            Βασική μορφή

7.      Ανάμειξη διαλυμάτων ηλεκτρολύτων που αντιδρούν μεταξύ τους.

ΝαΟΗ + ΝΗ₄Cl ® NαCl + NH₃ + H₂O

HCl + RCOONα ® RCOOH + NαCl

Cα(ΟΗ)₂ + 2HCl ® CαCl₂ + 2H₂O

CH₃NH₂ + HCl ® CH₃NH₃Cl

Προσοχή στις αντιδράσεις που απαιτείται συμπλήρωση συντελεστών για την ισοστάθμισή τους και γενικά στα διπρωτικά οξέα και τις βάσεις.

8.      Αλογονοφορμική αντίδραση